Solution acide
Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO− est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+.
L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique Ke :
- Ke=[H3O+(aq)]·[HO−(aq)].
Ainsi, la solution est acide si :
- [HO−] < [H3O+]
![{\displaystyle {\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}<\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/036b2555fa1ac7a43c4f45ebf10b2d7fc94b272b)
![{\displaystyle \mathrm {[H_{3}O^{+}]} >{\sqrt {K{\text{e}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6c5cc7e8516c06d368cfaf59c6c883aa3525f17d)
Le produit ionique Ke, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.
Exemples :
- à 25 °C, pKe vaut 14[1] donc une solution est acide à 25 °C si le pH est inférieur à 7 ;
- à 37 °C, pKe vaut 13,6[1] donc une solution est acide à 37 °C si le pH est inférieur à 6,8.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Séverine Bagard, Chimie Tle S : Tout-en-un, Bréal, , 239 p. (ISBN 978-2-7495-0812-2, lire en ligne)
